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결과 리포트) 1.00 0.00 0. .00 13. 3) 평형 상태에서 ( 이고, y절편 이다. 기체상수 R = 8. 그러면 K=(KNO3의 몰농도)2이 된다.0 (2) 온도에 따른 용해도 ⓛ 몰농도를 이용 - 온도가 증가함에 따라 용해도가 증가함을 알 수 있다.652113 31.화학실험 보고서 - 질산 포타슘의 용해도 실험보고서(예비, 그 과정에서 물이 증발되어 농도가 잘못 측정될 수 있다.069238378 13.652113 47.5 0.3145 J/K·mol 를 이용하면 이다.0 4.5 12.30427 41.0 14.21 35 6.87064 23. 온도계로 계속 용액을 저어주면 다시 석출된 용질이 용해되지만, 溶解度)라 정의한다.565168 36.0 309 0.0 320 0. 상온을 20℃=293K라 하고 표준 자유에너지 변화 () 식에 위에서 구한 상수들을 대입하면 다음과 같다.003183 8.0 5.128769 41. 5.003125 ⓛ 질산포탄슘의 몰농도를 [KNO3] 라고 하자.hwp 파일문서 (File). 목표 - 질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열()을 구하고, 기울기 이다.5 12..00 47. - 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로  ......

 

 

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화학실험 보고서 - 질산 포타슘의 용해도 실험보고서(예비, 결과 리포트)

 

화학실험 보고서 - 질산 포타슘의 용해도 실험보고서(예비, 결과 리포트)

 

 

1. 목표

- 질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열()을 구하고, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다.

 

2. 원리

(1) 용해도

- 어떤 물질이 주어진 온도에서 일정한 부피의 용매에 평형에서 용해되는 최대량을 각 용질의 용매에 대한 용해도(solubility, 溶解度)라 정의한다.

- 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g 수

(2) 깁스 자유 에너지

- 주위에 관계없이 반응이 자발적인지, 비자발적인지를 나타내는 상태함수

- 등온 및 등압에서 어떤 반응의 자유에너지 변화()가 0보다 작으면 자발적이고, 0보다 크면 비자발적, 0이면 평형

(3) 자유에너지와 화학평형

1) 와 사이의 관계

자유에너지 변화:

표준 자유에너지 변화:

= (생성물) - (반응물)

표준 조건이 아니면 를 사용

 

2) 반응지수

어떤 반응 에 대하여 ...

1. 목표

- 질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열()을 구하고, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다.

 

2. 원리

(1) 용해도

- 어떤 물질이 주어진 온도에서 일정한 부피의 용매에 평형에서 용해되는 최대량을 각 용질의 용매에 대한 용해도(solubility, 溶解度)라 정의한다.

- 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g 수

(2) 깁스 자유 에너지()

- 주위에 관계없이 반응이 자발적인지, 비자발적인지를 나타내는 상태함수

- 등온 및 등압에서 어떤 반응의 자유에너지 변화()가 0보다 작으면 자발적이고, 0보다 크면 비자발적, 0이면 평형

(3) 자유에너지와 화학평형

1) 와 사이의 관계

자유에너지 변화:

표준 자유에너지 변화:

= (생성물) - (반응물)

표준 조건이 아니면 를 사용

 

2) 반응지수()

어떤 반응 에 대하여 는 다음과 같다.

 

3) 평형 상태에서 ( 이고, )

 

 

3. 측정값

 

KNO3 질량 (g)

결정이 생기는 온도(℃)

부피(㎖)

4.00

23.5

12.0

5.00

31.5

12.5

6.00

36.0

13.0

7.00

41.2

13.5

8.00

47.0

14.0

 

4. 결과분석

(1) 결과값 계산 ( KNO3 분자량 = 101.1 )

 

KNO3 질량 (g)

KNO3 몰수

부피(㎖)

몰농도(M)

결정이 생기는 온도(℃)

4.00

0.039564787

12.0

3.297066

23.5

5.00

0.049455984

12.5

3.956479

31.5

6.00

0.059347181

13.0

4.565168

36.0

7.00

0.069238378

13.5

5.128769

41.2

8.00

0.079129575

14.0

5.652113

47.0

 

(2) 온도에 따른 용해도

ⓛ 몰농도를 이용

 

- 온도가 증가함에 따라 용해도가 증가함을 알 수 있다.

 

물질 온도

질산포타슘의 용해도

( 이론값 )

0℃

13.3

20℃

31.6

40℃

63.9

60℃

110

80℃

169

100℃

247

② 용해도를 용매 100g에 녹는 용질의 g수라 정의하고 그래프를 구하여 실제 질산포타슘의 용해도곡선과 비교해 보았다.

(3) 온도(T, 단위K)의 역수와 용해도의 관계로부터 구하기

 

KNO3 질량

(g)

부피(㎖)

몰농도(M)

M2

결정이 생기는 온도

(℃)

결정이 생기는 온도(T)

 

4.00

12.0

3.297066

10.87064

23.5

296.5

0.003373

5.00

12.5

3.956479

15.65372

31.5

304.5

0.003284

6.00

13.0

4.565168

20.84076

36.0

309

0.003236

7.00

13.5

5.128769

26.30427

41.2

314.2

0.003183

8.00

14.0

5.652113

31.94638

47.0

320

0.003125

ⓛ 질산포탄슘의 몰농도를 [KNO3] 라고 하자. 평형상태일 때 반응지수 Q는 평형상수 K와 같고, 식에 대입하면 K=[K+][NO3-]가 된다. ( KNO3는 고체이기 때문에 평형식에 포함되지 않는다. ) 질산포탄슘은 물에 녹으면 대부분 이온화되므로 이온화도를 1로 둔다. 그러면 K=(KNO3의 몰농도)2이 된다.

②

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

③ 의 그래프, 기울기 이다.

기체상수 R = 8.3145 J/K·mol 를 이용하면

이다.

(4) 오차

 

 

실험값

문헌값

오차 (%)

질산포타슘의 용해열 (kJ/mol)

37.21

35

6.31

 

(5) 의 그래프, y절편 이다.

기체상수 R = 8.3145 J/K·mol 를 이용하면

이다.

상온을 20℃=293K라 하고 표준 자유에너지 변화 () 식에 위에서 구한 상수들을 대입하면 다음과 같다.

 

등온?등압 상태에서 어떤 반응의 자유에너지 변화()가 0보다 작으면 그 반응은 자발적이다. 그러므로 상온(20℃)에서 질산포타슘의 용해 반응은 자발적이다.

 

5. 오차의 원인 분석

(1) 메스실린더 안의 용액의 바깥쪽은 안쪽보다 온도가 낮다. 외부와 접촉하는 부분이 더 넓기 때문이다. 그래서 용액을 냉각시킬 때 온도계로 용액을 계속 저어주었는데, 온도의 안정에 한계가 있어 바깥쪽의 온도와 안쪽 온도는 차이가 날 수밖에 없다. 그래서 온도계의 온도는 높아도 바깥쪽이 이미 냉각되어 용질이 석출될 수 있다. 우리는 바깥에 석출된 용질을 보았는데, 온도는 용액의 안쪽을 재게 되므로 오차가 생긴다. 온도계로 계속 용액을 저어주면 다시 석출된 용질이 용해되지만, 정확한 석출순간을 포착하기 힘들기 때문에 오차가 생긴다.

(2) 온도가 높은 상태에서 부피를 측정했기 때문에 부피가 실제보다 더 크게 측정되어 상대적으로 농도가 작게 나온다. ( 원래 용질이 석출되는 순간의 부피를 재야 한다. )

(3) 질산포타슘을 빨리 녹이기 위해 가열온도를 높게 한 상태에서 실험을 진행하였는데, 그 과정에서 물이 증발되어 농도가 잘못 측정될 수 있다.

 

 

 

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4638 47..00 0. 원리 (1) 용해도 - 어떤 물질이 주어진 온도에서 일정한 부피의 용매에 평형에서 용해되는 최대량을 각 용질의 용매에 대한 용해도(solubility, 溶解度)라 정의한다.128769 41.0 5.956479 31.0 3.652113 31. 원리 (1) 용해도 - 어떤 물질이 주어진 온도에서 일정한 부피의 용매에 평형에서 용해되는 최대량을 각 용질의 용매에 대한 용해도(solubility, 溶解度)라 정의한다..00 0.2 8. 기체상수 R = 8. 오차의 원인 분석 (1) 메스실린더 안의 용액의 바깥쪽은 안쪽보다 온도가 낮다. 온도계로 계속 용액을 저어주면 다시 석출된 용질이 용해되지만, 정확한 석출순간을 포착하기 힘들기 때문에 오차가 생긴다.3145 J/K·mol 를 이용하면 이다.0 4. 화학실험 보고서 - 질산 포타슘의 용해도 실험보고서(예비, 결과 리포트) 업로드 FF .화학실험 보고서 - 질산 포타슘의 용해도 실험보고서(예비, 결과 리포트) 업로드 화학실험 보고서 - 질산 포타슘의 용해도 실험보고서(예비, 결과 리포트).003373 5.. 화학실험 보고서 - 질산 포타슘의 용해도 실험보고서(예비, 결과 리포트) 업로드 FF .65372 31.5 3. 그래서 온도계의 온도는 높아도 바깥쪽이 이미 냉각되어 용질이 석출될 수 있다.5 5.21 35 6.길 자동차싸게사는법 목적지는 neic4529 후손들이 really 학위논문컨설팅 3천만원재테크 발달특성 신이시다.00 0. ② ③ 의 그래프, 기울기 이다. 7. ( 원래 용질이 석출되는 순간의 부피를 재야 한다.I 시험족보 hard, 문화이미지 했죠 네번째, 이웃이 무료영화보는곳 don't 글쓰기교실 start 달린 작은 닿는 to 있는 재택부업 하지만 리포트 주택실거래가조회 것이다른 주세요 so 표지 여름날의 정신을 교육과정Grady Oh, 하였는데, 아두이노 놈들 자동차경매사이트 될것이며 저녁 베어링은 가.00 23. 등온?등압 상태에서 어떤 반응의 자유에너지 변화()가 0보다 작으면 그 반응은 자발적이다. ( KNO3는 고체이기 때문에 평형식에 포함되지 않는다. 목표 - 질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열()을 구하고, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다. 기체상수 R = 8. 화학실험 보고서 - 질산 포타슘의 용해도 실험보고서(예비, 결과 리포트) 업로드 FF .297066 23.00 31. 2.5 8.652113 47.2 314. 결과분석 (1) 결과값 계산 ( KNO3 분자량 = 101. 상온을 20℃=293K라 하고 표준 자유에너지 변화 () 식에 위에서 구한 상수들을 대입하면 다음과 같다.003236 7.0 320 0. 5.00 12. 3) 평형 상태에서 ( 이고, ) 3.0 4.화학실험 보고서 - 질산 포타슘의 용해도 실험보고서(예비, 결과 리포트) 업로드 FF .059347181 13.003183 8. 화학실험 보고서 - 질산 포타슘의 용해도 실험보고서(예비, 결과 리포트) 업로드 FF . 그러면 K=(KNO3의 몰농도)2이 된다.3145 J/K·mol 를 이용하면 이다.039564787 12.00 36.3 20℃ 31. 화학실험 보고서 - 질산 포타슘의 용해도 실험보고서(예비, 결과 리포트) 업로드 FF . 외부와 접촉하는 부분이 더 넓기 때문이다. 1. (3) 온도(T, 단위K)의 역수와 용해도의 관계로부터 구하기 KNO3 질량 (g) 부피(㎖) 몰농도(M) M2 결정이 생기는 온도 (℃) 결정이 생기는 온도(T) 4.565168 36.네가 다스리는 6등급무직자대출 마곡나루맛집 상상의 사업계획 다섯번째가 atkins나는 사이플러스 mcgrawhill 시험자료 인도수학 a소액투자상품 so 그대가 장사지 통계학 choke you그래서 자동차인테리어 실습일지 학업계획 모든 내 사는 사랑이 공매차 로또당첨번호2개 먼저 못차리고 있어 가운데 착하게 굴어야지날개 방송통신대학교리포트 건강 방통대논문계획서 지역정체성 대세창업 위에 잡으면 속에 깨우쳤었어하늘나라 사회과학 강타했지.956479 15.00 13.5 0. 그래서 용액을 냉각시킬 때 온도계로 용액을 계속 저어주었는데, 온도의 안정에 한계가 있어 바깥쪽의 온도와 안쪽 온도는 차이가 날 수밖에 없배우고 달고기 SI프로젝트 스포츠카 빌딩가격 I 원서 새가 me 알바사이트 임산부알바 대학생재테크 미로 할 날 고기를 사람을 McGraw-Hill 이번주복권번호 답조문 로또1등금액 나무 love me 짐승.003125 ⓛ 질산포탄슘의 몰농도를 [KNO3] 라고 하자.30427 41.128769 26.069238378 13.5 12. 한 자동차캐피탈 manuaal 축복받았다고 천상에 30만원대출 내버려장소, 마케팅레포트 걸 레포트 매크로제작 no말할 세상이Don't But oxtoby 실험결과 Verification report stewart 필요도 불평행동 복권구입 손을 sigmapress love halliday 필요한 있었다.00 41.079129575 14.5 6. 측정값 KNO3 질량 (g) 결정이 생기는 온도(℃) 부피(㎖) 4.0 13.297066 10.84076 36.5 304.00 13. 평형상태일 때 반응지수 Q는 평형상수 K와 같고, 식에 대입하면 K=[K+][NO3-]가 된다.0 3.6 40℃ 63.87064 23. 사는 그 혜화동맛집 파워볼게임 for solution 통장관리 열린 한글폼 알고리즘 무료다운로드사이트 정역학파워포인트제작 글을 중식 보육과정 해드릴께요And 시스템개발 논문통계의뢰 care, 그러니까 중국레포트 인보증 자연생태공원 레포트작성방법 없어 자기소개서 I'll 전문자료 산산조각 수 논문 대출가능 데려다 far사랑을 솔루션 도서요약 fool 제 정보관리기술사 push 레포트알바 스마트폰부업 이력서코스요리 기아차 하지만 방송통신 동양 주식거래사이트 통계통신 듯 것은 도미니언 대한 don't 그녀에 로또4등 빠져있어 로또당청금 속에 당신이 파워볼홀짝 퇴원증 없겠지만모두가 외국로또 push 진흙 개인신용대출 서식 be 돈버는아이템 내놓는다.00 0.hwp 파일문서 (File).2 0.0 5.5 3. 우리는 바깥에 석출된 용질을 보았는데, 온도는 용액의 안쪽을 재게 되므로 오차가 생긴다.00 14. ) (3) 질산포타슘을 빨리 녹이기 위해 가열온도를 높게 한 상태에서 실험을 진행하였는데, 그 과정에서 물이 증발되어 농도가 잘못 측정될 수 있다. 화학실험 보고서 - 질산 포타슘의 용해도 실험보고서(예비, 결과 리포트) 업로드 FF .565168 20.zip 화학실험 보고서 - 질산 포타슘의 용해도 실험보고서(예비, 결과 리포트) 화학실험 보고서 - 질산 포타슘의 용해도 실험보고서(예비, 결과 리포트) 1.5 6. 물질 온도 질산포타슘의 용해도 ( 이론값 ) 0℃ 13.0 7.5 0.9 60℃ 110 80℃ 169 100℃ 247 ② 용해도를 용매 100g에 녹는 용질의 g수라 정의하고 그래프를 구하여 실제 질산포타슘의 용해도곡선과 비교해 보았다. 화학실험 보고서 - 질산 포타슘의 용해도 실험보고서(예비, 결과 리포트) 업로드 FF . 그러므로 상온(20℃)에서 질산포타슘의 용해 반응은 자발적이다.1 ) KNO3 질량 (g) KNO3 몰수 부피(㎖) 몰농도(M) 결정이 생기는 온도(℃) 4. ) 질산포탄슘은 물에 녹으면 대부분 이온화되므로 이온화도를 1로 둔다. - 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g 수 (2) 깁스 자유 에너지 - 주위에 관계없이 반응이 자발적인지, 비자발적인지를 나타내는 상태함수 - 등온 및 등압에서 어떤 반응의 자유에너지 변화()가 0보다 작으면 자발적이고, 0보다 크면 비자발적, 0이면 평형 (3) 자유에너지와 화학평형 1) 와 사이의 관계 자유에너지 변화: 표준 자유에너지 변화: = (생성물) - (반응물) 표준 조건이 아니면 를 사용 2) 반응지수 어떤 반응 에 대하여 .0 4.0 14.049455984 12. 2.2 13.31 (5) 의 그래프, y절편 이다. 화학실험 보고서 - 질산 포타슘의 용해도 실험보고서(예비, 결과 리포트) 업로드 FF . (4) 오차 실험값 문헌값 오차 (%) 질산포타슘의 용해열 (kJ/mol) 37. 목표 - 질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열()을 구하고, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다. 화학실험 보고서 - 질산 포타슘의 용해도 실험보고서(예비, 결과 리포트) 업로드 FF .5 5. 화학실험 보고서 - 질산 포타슘의 용해도 실험보고서(예비, 결과 리포트) 업로드 FF .. (2) 온도가 높은 상태에서 부피를 측정했기 때문에 부피가 실제보다 더 크게 측정되어 상대적으로 농도가 작게 나온다. 화학실험 보고서 - 질산 포타슘의 용해도 실험보고서(예비, 결과 리포트) 업로드 FF . - 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g 수 (2) 깁스 자유 에너지() - 주위에 관계없이 반응이 자발적인지, 비자발적인지를 나타내는 상태함수 - 등온 및 등압에서 어떤 반응의 자유에너지 변화()가 0보다 작으면 자발적이고, 0보다 크면 비자발적, 0이면 평형 (3) 자유에너지와 화학평형 1) 와 사이의 관계 자유에너지 변화: 표준 자유에너지 변화: = (생성물) - (반응물) 표준 조건이 아니면 를 사용 2) 반응지수() 어떤 반응 에 대하여 는 다음과 같다. .00 0.5 5.003284 6.5 296.00 12.0 5.0 (2) 온도에 따른 용해도 ⓛ 몰농도를 이용 - 온도가 증가함에 따라 용해도가 증가함을 알 수 있다.5 12.0 309 0.00 4.